题目
题型:不详难度:来源:
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
D.滴定过程中可能出现: |
答案
解析
试题分析:A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒可知: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故A错;
B、点②pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),故B错;
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa,由于CH3COO-水解,且程度较小,所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C错;
D、当CH3COOH较多,滴入的碱较少时,则生成CH3COONa少量,可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D正确,答案选D。3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,注重答题的灵活性。该题难度较大,对学生的思维能力提出了较高的要求,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较,注意利用电荷守恒的角度解答。
核心考点
试题【常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy |
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱 |
A.9.0 | B.9.5 | C.10.5 | D.11.5 |