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题目
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用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(  )
答案
解析
核心考点
试题【用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(  ) A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
A、D
试题分析:
 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质,由于氢氧化钠的性对分子量为40,而碳酸钠的性对分子量为100,而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同,故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小,所以测定的结果就偏高,故A可以选择; 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则实际的读数变小了,故测得的浓度偏低,B不能选;盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗为正确操作,对结果不会发生影响,故C不能选;滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则实际的读数比真实的读数大,故测定的结构偏大,故D可以选择;所以本题的答案选择AD。
点评:本题考查了酸碱滴定,酸碱滴定是历年高考考查的重点,本题侧重考查学生的分析能量,该题难度中等,特别是A选择分析的难度稍微大一点。
下列能源中,属于可再生绿色能源的是
A.天然气B.氢气C.液化气D.煤气

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是       
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     (填编号)
A.  HCN     B.  HClO     C.  C6H5OH     D.  CH3COOH      E.  H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是       (填编号)
A.  CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa
B.  CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN
C.  CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO
D.  CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为       
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_      
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K为0.15 mol,Fe3为0.25 mol,Cl为0.2 mol,则SO42-
A.0.1 molB.0.15 molC.0.25 molD.0.35 mol

测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O(未配平)。
(1)配平后离子方程式的系数依次为                  
(2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需                    
(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是        
(4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是          ;石灰石中钙元素的质量百分含量为         。(相对原子质量:Ca—40)