题目
题型:不详难度:来源:
A.天然气 | B.氢气 | C.液化气 | D.煤气 |
答案
解析
试题分析:氢气的燃烧产物是水,对环境不会造成污染,且是可再生的,其余选项都是化石燃料或以化石燃料为原料生成的,不属于可再生绿色能源,答案选B。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大。主要是考查学生对绿色能源的了解掌握情况,旨在培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
核心考点
举一反三
(1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)
A. CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_ 。
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。
A.0.1 mol | B.0.15 mol | C.0.25 mol | D.0.35 mol |
(1)配平后离子方程式的系数依次为 、 、 、 、 、 。
(2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需 。
(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是 。
(4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ;石灰石中钙元素的质量百分含量为 。(相对原子质量:Ca—40)
A.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、I- |
B.水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42- |
C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- |
D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3- |
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