常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
 | A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 | | B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 | | C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy | | D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 |
|
| D |
试题分析：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，而物质的量浓度不一定相等，故A错误；由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，由于Y比X稀释后的数值大，所以稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，而物质的量浓度不一定相等，故分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积不能确定，故C错误；若为强碱，则稀释后的pH为8，所以若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确，为本题的答案。
点评：本题考查了强弱碱的知识，该考点是高考考查的重点，本题要理解若为强碱，则稀释后的pH为8，而若为弱碱，则稀释后的pH为8到10 之间，本题难度中等。 |
核心考点
试题【常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．X、Y两种碱溶液中溶质】；主要考察你对
燃烧热等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） |
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） | A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 | | B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | | C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | | D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 | 依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
|
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）
A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_ 。 | 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－ H＋＋A2－回答下列问题：
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。 |
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