题目
题型:不详难度:来源:
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>② |
答案
解析
试题分析:溶液中存在水的电离平衡H2OH++OH-,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,①→②,就是增大氢离子浓度,使上述平衡左移,水的电离程度减小,则①中水的电离程度大于②,而③→④,碱电离出的氢氧根离子浓度相等,则③中水的电离程度与④相同,也与②中相同,故A错误;②③等体积混合时,强酸电离出的氢离子小于弱碱电离出的氢氧根离子,则碱过量,溶液呈碱性或pH>7,若混合溶液pH=7,则弱碱溶液的体积要小于强酸溶液,故B正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,NaOH能消耗氢离子,减小氢离子浓度,促进醋酸电离出醋酸根离子,则①④混合液呈碱性、中性、甚至酸性时,都可能存在c(CH3COO-)>c(H+),故C错误;稀释100倍后,强酸或强碱等强电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化较大,溶液pH变化较大,因为稀释能促进弱酸或弱碱的电离,则弱电解质溶液中氢离子或氢氧化根离子浓度变化较小,溶液pH变化较小,因此稀释溶液pH:③>④>①>②,故D正确。
核心考点
试题【现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>① |
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 |
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同 |
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同 |
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
B.物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 |
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同 |
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+) |
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