题目
题型:不详难度:来源:
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
答案
解析
试题分析:氢氧化钠、水都是电解质,二者都能电离,则氢氧化钠溶液含有钠离子、氢离子、氢氧根离子,溶液呈电中性,根据电荷守恒定律,则溶液中c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确;pH=12,则溶液中c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,由于溶液中的氢离子来自水的电离,氢氧化钠不能电离出氢离子,则水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,由于H2OH++OH-中各物质的系数之比等于物质的量浓度之比,则由水电离出的c(OH-)= 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,故B正确;由于氢氧化钠溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=Kw/10-pH,醋酸溶液中c(H+)=10-pH mol·L-1,n=c•V,则混合前氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量等于醋酸溶液中氢离子的物质的量,氢氧化钠是强碱,完全电离,则酸碱混合后氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不能增大,而醋酸是弱酸,部分电离,酸碱混合后促进醋酸的电离平衡向生成氢离子的方向移动,则醋酸溶液中氢离子的物质的量增大,所以氢离子过量、氢氧根离子不足,则混合溶液显酸性,故C错误;氢氧化钠溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=Kw/10-pH="0.01" mol·L-1,由于n=c•V,则混合前氢氧化钠的物质的量等于氯化铵的物质的量,因此二者恰好完全反应,生成等物质的量(或浓度)的氯化钠和一水合氨,即NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O,由于氯化钠是强电解质、一水合氨是弱电解质,前者完全电离、后者部分电离,则混合后溶液中c(Na+)> c(NH4+),故D正确。
核心考点
试题【关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 m】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 |
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同 |
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+) |
A.c(OH¯)=1×10¯10mol·L¯1 |
B.c(NH4+)>c(Cl¯)>c(H+)>c(OH¯) |
C.c(NH3·H2O)=c(NH4+) |
D.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+ c(OH¯) |
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 |
B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 |
C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展 |
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热 |
A.可用甲基橙作滴定指示剂 |
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 |
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 |
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 |
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