题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:氨水中只有一水合氨和水是电解质,分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧根离子三种离子,根据溶液呈电中性或电荷守恒原理,则溶液中c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),正确;设溶液的体积均为1L,由于n=c•V,则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是0.01mol,n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol,两种稀溶液的密度都接近于水,则混合前后可以忽略溶液体积的变化,则混合后溶液的体积为2L,根据物料守恒原理可知,混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02mol,由于c=n/V,因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/2L=0.01mol/L,故B错误;设溶液的体积均为1L,由于n=c•V,混合前一水合氨和HCl的物质的量相等,则混合时二者恰好完全中和,得到氯化铵和水,NH4Cl是强酸弱碱盐,其完全电离出铵根离子能部分水解,导致氯化铵溶液显酸性,故C正确;依题意,常温下c(NH3·H2O)=0.01mol/L,NH3·H2O是弱碱或弱电解质,则其电离出的c(OH-)<0.01mol/L,由于水的电离程度远小于一水合氨,则溶液中的c(OH-)<0.01mol/L,常温下Kw=1.0×10-14,则溶液中c(H+)=Kw/c(OH-)>1.0×10-12 mol·L-1,由于溶液中的氢离子来自水的电离,一水合氨不能电离出氢离子,则水电离出的c(H+)=溶液中c(H+)=>1.0×10-12 mol·L-1,故D错误。
核心考点
试题【对于常温下0.0lmol/L的氨水,下列叙述正确的是A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.往CH3COOH溶液中加水,c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
B.物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
C.某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
D.在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+) |
B.由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 |
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+) |
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者 |
C.同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中,水的电离程度相同 |
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+) |
A.c(OH¯)=1×10¯10mol·L¯1 |
B.c(NH4+)>c(Cl¯)>c(H+)>c(OH¯) |
C.c(NH3·H2O)=c(NH4+) |
D.c(H+)+c(NH4+)=c(Cl¯)+ c(OH¯) |
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
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