下列说法正确的是（ ）| A．凡是放热反应都是自发反应 | | B．铜与浓硝酸反应是自发过程 | | C．熵增大的反应都是自发反应 | | D．电解池的反应均属于自发反应 |
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A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，高温下的熵减小的反应，可以△H-T△S＞0可能是非自发进行的反应，故A错误；
B、铜与浓硝酸反应是放热的熵增大的氧化还原反应，△H-T△S＜0，反应自发进行，故B正确；
C、熵增大的反应△S＞0，若△H＞0低温下，可能△H-T△S＞0，不一定是自发反应，故C错误；
D、电解池的反应可以为非自发反应，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
| 温度°C | 450 | 500 | 550 | 600 | | SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 | 常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）| A．石灰石的分解 | | B．原电池产生电流 | | C．在密闭条件下体系从有序变为无序 | | D．铁在潮湿空气中生锈 |
| 下列关于反应热的表述正确的是（ ）| A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 | | B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 | | C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | | D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3 |
| 下列说法不正确的是（ ）| A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 | | B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | | C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 | | D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
| 下列描述违背化学原理的是（ ）| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 | | B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 | | C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 | | D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c（OH-）不变，OH-数目减少 |
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