题目
题型：不详难度：来源：
| A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 |
| D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
答案
B、盖斯定律是变化过程中能量变化和途径无关，与反应物和生成物能量有关，是能量守恒的体现，故B正确；
C、反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律，故C正确；
D、如果某化学反应的△H和△S均小于0，高温下，反应不一定能自发进行，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 |
| D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c（OH-）不变，OH-数目减少 |
| A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 |
| B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
| C．非自发反应在任何情况下都不会发生 |
| D．△H-T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 |
| A．a与b相比．b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，a的反应速率更快 |
| A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 |
| C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
| D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L |
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．熵增效应大于能量效应 | D．是熵减反应 |
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