题目
题型:不详难度:来源:
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 |
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 |
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 |
答案
B、某些放热反应也需要加热引发才能进行,需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,故B错误;
C、化学反应的反应热和反应物,生成物能量大小有关,故C错误;
D、依据酸碱中和反应的概念分析,强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量,醋酸是弱酸存在电离平衡是吸热过程,1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列关于反应热的表述正确的是( )A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 |
B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
C.反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 |
D.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 |
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 |
B.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 |
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复到原温度时,溶液中c(OH-)不变,OH-数目减少 |
A.室温下不能自发进行的反应,在高温下有可能自发进行 |
B.熵增加有利于反应的自发进行,熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
C.非自发反应在任何情况下都不会发生 |
D.△H-T△S作为化学反应方向的判据,在任何条件下都适用 |
A.a与b相比.b的活化能更高 |
B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 |
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同 |
D.a与b相比,a的反应速率更快 |
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 |
C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动 |
D.pH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L |
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