题目
题型:不详难度:来源:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2 ,△H (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S< 0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合
成氨中H2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂 D.分离出氨
(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH3 的浓度为2mol/L,则用N2 表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H2 的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。
答案
(3)D (1分) (4) A、D(2分)
(5)0.5mol/(L.min ) (1分) 0.5(L/mol)2 (1分) 60% (1分) 不变(2分)
解析
核心考点
试题【(11分)对于可逆反应:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图,回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。
A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 |
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ |
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ |
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
A.2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量 |
B.2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ |
C.在相同条件下,2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量 |
D.使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ |
A.-(2.5x -0.5 y) | B.-(5x - 0.5y) |
C.-(10x - y) | D.- y |
A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol | B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 | C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ | D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,则 △H1 > △H2 |
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