题目
题型:不详难度:来源:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
(2)已知:① C(s)+O2(g)=CO2(g); DH=—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); DH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); DH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= 。
答案
(2)DH=-80 kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【(4分)(1)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时还很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知:P4(白磷,s】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 |
B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1>241.8kJ |
C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2<241.8kJ |
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
A.2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量 |
B.2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ |
C.在相同条件下,2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量 |
D.使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ |
A.-(2.5x -0.5 y) | B.-(5x - 0.5y) |
C.-(10x - y) | D.- y |
A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol | B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 | C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ | D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,则 △H1 > △H2 |
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H 0(填“>”、“<”、
或“无法确定”)。
(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为 ,在该条件下,气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
I若试管内液面上升,则正极反应: 。
II若试管内液面下降,则发生 腐蚀。
III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在 (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。
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