已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是

A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)→H₂O(1)+Q₁；Q₁＞241．8kJ

C．H₂(g)+ 1/2O₂(g)→H₂O(1)+Q₂；Q₂＜241．8kJ

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

答案

解析

该反应为放热反应，故2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量大于2mol 水蒸气的总能量，A错。等物质的量的液态水比气态水能量低，所以生成液态水放热更多，故B正确，C错误。热化学方程式中的计量数只表示物质的量，故D错。所以选B

核心考点

试题【已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：2H₂(g)+O₂(g) ="==" 2 H₂O (l) △H= －571.6 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量

B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ

C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量

D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y

则1 mol C与

反应生成CO的反应热

H为

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）

C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)

H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l） △H₁,

2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（g） △H₂,则 △H₁> △H₂

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（10分）回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H 0（填“＞”、“＜”、
或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：                         。
II若试管内液面下降，则发生           腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在   （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

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(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)₂。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为                    ；
Ⅱ．已知:
H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)                 △H₁ =" +242" kJ·mol^-1
Mg(s)+2 H₂O(g)=Mg(OH)₂(s) + H₂(g)    △H₂ =" -441" kJ·mol^-1
Mg(s)+ O₂(g)="MgO(s)  "             △H₃ = -602kJ·mol^-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为                                         ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。

(3)步骤①中加入保险粉

的作用：。
(4)已知EDTA只能与溶液中的

反应生成易溶于水的物质，不与

反应。虽然

难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将

除去并获得纯度高的

。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度/℃	加入EDTA质量/g	加入保险粉质量/g	W(Fe)/(10^-4g)
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是       (填字母)。
①40℃              ②60℃                ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤         B．②④⑥          C．①④⑥          D．②③⑤

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