题目
题型：不详难度：来源：
| 物质 | 孤对电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子或离子的形状 |
| NH4+ | | | |
| NCl3 | | | |
答案
| 物质 | 孤对电子对数 | 轨道杂化形式 | 分子或离子的形状 |
| NH4+ | 0 | Sp3 | 正四面体 |
| NCl3 | 1 | Sp3 | 三角锥形 |
解析
可求得NH4+为0、NCl3为1，价层电子对数分别为4、3，则轨道杂化形式均为Sp3，但微粒形状分别为正四面体和三角锥形。核心考点
举一反三
(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
(2)与D互为等电子体的化学式
| A．将NaHSO4晶体加热熔融时有两种化学键断裂 |
| B．水分子间因为存在氢键,所以加热至较高温度时也难以分解 |
| C．根据金属晶体的共性可知金属键和离子键一样没有方向性和饱和性 |
| D．以极性共价键形成的分子一定是极性分子 |
| A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数 |
| B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 |
| C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性 |
| D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键 |
| A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键 |
| B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似 |
| C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 |
| D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形 |
| A．H2O | B．HCl | C．NaOH | D．O2 |
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