题目
题型:不详难度:来源:
A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol | B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 | C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol, 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ | D.己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 ,则 △H1 > △H2 |
答案
解析
B 对 能量越低越稳定,石墨能量比金刚石低,石墨比金刚石稳定
C 错应该是稀硫酸
D 错放出的热量越多,ΔH越小,因为ΔH是负数,所以△H1 <△H2
核心考点
试题【下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H 0(填“>”、“<”、
或“无法确定”)。
(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +34.0" kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=" —7.0" kJ/mol
则甲酸的分子式为 ,在该条件下,气态CO2和气态H2反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。
(3)如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
I若试管内液面上升,则正极反应: 。
II若试管内液面下降,则发生 腐蚀。
III若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在 (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。
Ⅰ.治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为 ;
Ⅱ.已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)="MgO(s) " △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ;
Ⅲ.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制.获得阻燃剂氢氧化镁。
(3)步骤①中加入保险粉的作用: 。
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质,不与反应。虽然难溶于水,但步骤②中随着EDTA的加入,最终能够将除去并获得纯度高的。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ;
Ⅳ.为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定,结果如下:
精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
序号 | 提纯体系温度/℃ | 加入EDTA质量/g | 加入保险粉质量/g | W(Fe)/(10-4g) |
1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑥ D.②③⑤
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为 ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)
A.2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =-11036 kJ·mol-1 |
B.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =-11036 kJ·mol-1 |
C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =-11036 kJ·mol-1 |
D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)△H =-5518kJ·mol-1 |
(1)已知:N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g) " △H=-221.0 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= 。
②已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,则NO分子中化学键的键能为 kJ·mol—1。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前3s内的平均反应速率v (N2) = _________________________。
②在该温度下,反应的平衡常数K = 。(只写出计算结果)
③该可逆反应△S 0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A.负极的电极反应式为: CO+O2—―2e-=CO2 |
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b |
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
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