题目
题型:不详难度:来源:
A.HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的 |
B.水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的 |
C.CH4分子很稳定,是由于分子间氢键的存在而导致的 |
D.离子化合物肯定含有金属元素,故在微粒间不存在共价键 |
答案
解析
试题分析:氢化物分子的稳定性和共价键有关系,与氢键无关。氢键不是化学键,一般影响的是物质的物理性质,A、C不正确;水分子间存在氢键,影响水的物理性质,B正确;离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化铵,微粒间存在共价键,D不正确,答案选B。
点评:该题主要是考查学生对氢键以及氢键对物质性质影响的熟悉了解程度,属于中等难度的试题。旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【下列说法正确的是 ( )A.HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的B.水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的C.CH4分子很稳定,是由于】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PCl3 | B.HCl | C.H2 | D.N2 |
A.BeCl2>BF3>CH4>NH3 | B.CH4>NH3=BF3>BeCl2 |
C.BeCl2>BF3=NH3>CH4 | D.NH3>CH4>BeCl2>BF3 |
A.离子晶体中只存在离子键 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
A.共价键的方向性 | B.共价键的饱和性 |
C.共价键的键角 | D.共价键的键长 |
A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 |
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
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