题目
题型:不详难度:来源:
A.离子晶体中只存在离子键 |
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
答案
解析
试题分析:离子晶体中也可能含有共价键,例如氢氧化钠等,A不正确;干冰升华是物理变化,化学键不变,改变的是分子间作用力,C不正确;D不正确,例如氯化铵形成的是离子晶体,属于离子化合物,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生对化学键以及化学键与化合物、晶体类型关系对熟悉了解程度,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.离子晶体中只存在离子键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.由非金属元素形成的化合物一定是共】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.共价键的方向性 | B.共价键的饱和性 |
C.共价键的键角 | D.共价键的键长 |
A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 |
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
A.CaC2 | B.N2H4 |
C.Na2S2 | D.NH4NO3 |
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗 |
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
C.右图中△H1=△H2+△H3 |
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |
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