题目
题型：不详难度：来源：
| A．共价键的方向性 | B．共价键的饱和性 |
| C．共价键的键角 | D．共价键的键长 |
答案
解析
试题分析：由于氧原子的最外层电子数是6个，能形成2对共用电子对，而氢原子最外层电子数是1个，所以可以结合2个氢原子，这说明共价键是有饱和性的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对共价键饱和性和方向性的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，难度不大。
核心考点
举一反三
| A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| A．CaC2 | B．N2H4 |
| C．Na2S2 | D．NH4NO3 |
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2
mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
| A．该过程中CeO2没有消耗 |
| B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C．右图中△H1=△H2+△H3 |
| D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |
| A．乙醇 | B．二氧化碳 | C．乙酸 | D．乙醛 |
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