题目
题型:不详难度:来源:
A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 |
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
答案
解析
试题分析:杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,但并能形成π键,选项A不正确;B正确,例如水分子、氨气分子等;CD正确,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生教材基础知识的巩固和训练,同时兼顾对学生能力的培养。该题的关键是明确杂化轨道类型的含义,以及形成特点和条件,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
A.CaC2 | B.N2H4 |
C.Na2S2 | D.NH4NO3 |
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2没有消耗 |
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
C.右图中△H1=△H2+△H3 |
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O |
A.乙醇 | B.二氧化碳 | C.乙酸 | D.乙醛 |
A.9和11 | B.7和1 | C.14和1 | D.12和17 |
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