题目
题型:不详难度:来源:
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 |
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定 |
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,则a>b |
答案
解析
试题分析:A氢气燃烧产生的水在液态时是稳定状态。错误。B.醋酸是弱电解质,电离需要吸热。所以含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量。错误。C.物质的能量越低越稳定。由于石墨生成金刚石要吸热,所以石墨比金刚石稳定。正确。一定量的物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量要多。所以a<b。错误。
核心考点
试题【下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol |
B.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ |
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol |
D.已知①S(s)+O2(g)=SO2(g); △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2 则△H1>△H2 |
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3 |
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 |
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906 kJ·mol-1 |
(1)图中A点表示_______________________,a="__________" 。
(2) Ea的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:________________________ ____,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,若生成1mol SO3(g),放出的总热量为___ ___ 。
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
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