题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中A点表示_______________________,a="__________" 。
(2) Ea的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:________________________ ____,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,若生成1mol SO3(g),放出的总热量为___ ___ 。
答案
解析
试题分析:(1)因图中A表示反应物总能量;因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1。(2)因物质的活化能的大小与反应热无关;加入催化剂能降低物质的活化能,则Ea减小。(3)因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧,则热化学方程式为:S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1;因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,则S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296KJ•mol-1,而 1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,则SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1,由盖斯定律可得:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-296KJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395KJ•mol-1,所以S(s)生成3molSO3(g)的△H为-395KJ•mol-1×3="-1185" KJ•mol-1。
核心考点
试题【2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
A.①②④⑤ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①③⑤ |
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 —285.8kJ/mol |
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
A.H2 | B.H2O | C.NaCl | D.NaOH |
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