题目
题型:不详难度:来源:
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
答案
解析
试题分析:A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,因为硫固体转化为硫蒸气要吸热。A错误;B,金刚石的能量高于石墨,金刚石不如石墨稳定,B错误;燃烧热是1mol可燃物完全燃烧转化为稳定的氧化物时,放出的热量。C错误。D正确,因为浓硫酸稀释放热。
核心考点
试题【下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②④⑤ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①③⑤ |
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 —285.8kJ/mol |
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
A.H2 | B.H2O | C.NaCl | D.NaOH |
A.苯(C6H6) | B.CO2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 |
B.31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定 |
C.在101 kPa时,已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol |
D.2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1>ΔH2 |
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