题目
题型:不详难度:来源:
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3 |
B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1 |
D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=+906 kJ·mol-1 |
答案
解析
试题分析:A、,错误;B、在25℃,101 kPa时是液态,不是气态,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以,错误;C、再次通入气体,会使容器内的压强增大,平衡会向体积减少的方向移动,所以184.8>Q2>2Q1,正确;D、氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H="-1025" kJ/mol,错误。
核心考点
试题【已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中A点表示_______________________,a="__________" 。
(2) Ea的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:________________________ ____,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,若生成1mol SO3(g),放出的总热量为___ ___ 。
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
A.①②④⑤ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①③⑤ |
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 —285.8kJ/mol |
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
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