题目
题型:不详难度:来源:
A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol |
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0 |
答案
解析
试题分析:A、根据燃烧热的概念:“在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。”知水的状态应为液态,错误;B、由于H2O(g)转化为H2O(l)放出热量,所以等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量少,错误;C、ΔH的取决反应物和生成物的能量高低,与反应条件无关,错误;D、由石墨比金刚石稳定,石墨具有的能量比金刚石低,可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0,正确。
核心考点
试题【下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.由C(石墨)C(金刚石) ΔH="+1.9" KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ。 |
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH="-57.3" kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
A.①②④⑤ | B.②④⑤ | C.②③④ | D.①③⑤ |
A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 —285.8kJ/mol |
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
D.在稀溶液中:H+(aq) + OH--(aq) ="==" H2O(l);△H= —57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
A.H2 | B.H2O | C.NaCl | D.NaOH |
A.苯(C6H6) | B.CO2 | C.Na2O2 | D.NH4Cl |
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