题目
题型:不详难度:来源:
A.碳原子的杂化类型发生了改变 |
B.微粒的形状发生了改变 |
C.微粒的稳定性发生了改变 |
D.微粒中的键角发生了改变 |
答案
解析
试题分析:在甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-)的过程中,碳原子的杂化类型仍然是sp3,未发生改变,但是由于C原子上有一对孤对电子,对其它的化学键有排斥作用,所以微粒的形状就由正四面体变为三棱锥型,键角及微粒的稳定性也都发生了变化。因此不合理的描述的选项为A。3-)的过程中的变化的知识。
核心考点
试题【甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是( )A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇
(1)含有非极性键的是 ;
(2)既含有σ键又含有π键的是 ;
(3)含有配位键的是 ;
(4)分子的立体结构呈V形的是 ;
(5)属于非极性分子的是 ;
(6)属于离子化合物的是 。
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
A.CO2 | B.H3O+ | C.CH4 | D.[Ag(NH3)2] + |
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3 ②CoCl3·4NH3(紫色)
A.H3O+ | B.H2O | C.CH4 | D.CO2 |
A.由极性键构成的极性分子 | B.由极性键构成的非极性分子 |
C.由非极性键构成的极性分子 | D.由非极性键构成的非极性分子 |
A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键 |
B.丙烯分子存在非极性键 |
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
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