题目
题型:不详难度:来源:
①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇
(1)含有非极性键的是 ;
(2)既含有σ键又含有π键的是 ;
(3)含有配位键的是 ;
(4)分子的立体结构呈V形的是 ;
(5)属于非极性分子的是 ;
(6)属于离子化合物的是 。
答案
解析
试题分析:①二氧化碳是由极性键构成的非极性分子;②硫化氢是由极性键构成的极性分子; ③氯化铵是含有极性键、离子键的离子化合物; ④氢氧化钾是含有极性键、离子键的两种化合物; ⑤乙炔是含有极性键、非极性键的非极性分子;⑥乙醇是含有极性键、非极性键的极性分子。(1)含有非极性键的是⑤⑥;(2)既含有σ键又含有π键的是含有双键或三键的化合物。有①⑤;(3)在氯化铵的阳离子铵根离子中有有个共价键是N原子单方面提供电子与H+共用,是配位键。所以含有配位键的是③;(4)分子的立体结构呈V形的是②H2S;(5)属于非极性分子的是①二氧化碳和⑤乙炔;(6)属于离子化合物的是含有离子键的化合物,有③氯化铵和④氢氧化钾。
核心考点
试题【从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。①二氧化碳;②硫化氢;③氯化铵;④氢氧化钾;⑤乙炔;⑥乙醇(1)含有非极性键的是 ;(2)既含】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列粒子中可能存在配位键的是
A.CO2 | B.H3O+ | C.CH4 | D.[Ag(NH3)2] + |
(3)配位化学创始人维尔纳发现,将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
①CoCl3·5NH3 ②CoCl3·4NH3(紫色)
A.H3O+ | B.H2O | C.CH4 | D.CO2 |
A.由极性键构成的极性分子 | B.由极性键构成的非极性分子 |
C.由非极性键构成的极性分子 | D.由非极性键构成的非极性分子 |
A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键 |
B.丙烯分子存在非极性键 |
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
A.K3C60中只有离子键 | B.K3C60中碳元素显-3价 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 | D.该晶体熔点较低 |
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