题目
题型:不详难度:来源:
A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键 |
B.丙烯分子存在非极性键 |
C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
答案
解析
试题分析:A.在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。错误。B.在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。正确。C.在甲基C原子是sp3杂化,双键的2个C原子都是采用sp2杂化。错误。D.由于乙烯分子是平面结构,丙烯分子中的饱和C原子在不饱和的2个C原子构成的平面内,键角为120°。因此3个碳原子不在同一直线上。错误。
核心考点
试题【下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的 A.丙烯分子有7个δ键,1个∏键B.丙烯分子存在非极性键C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子中】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K3C60中只有离子键 | B.K3C60中碳元素显-3价 |
C.该晶体在熔融状态下能导电 | D.该晶体熔点较低 |
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ;W的电子式 。
(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1
③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式 。
(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
平衡时n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | 1 | 2 | 3 |
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率( A2)为 。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。
A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A2气体的体积分数保持恒定
D.2 V正(A2)=V逆(BC)
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。
A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1
(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
A.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 |
C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
D.原子晶体中只存在非极性共价键 |
A.AB B.AB2 C.A2B D.A2B3
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热(△H)为-241.8 kJ·mol-1 |
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量 |
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H = a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H= b,则a>b |
D.已知C (石墨,s)="C" (金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
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