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题目
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元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为:375.32,589.52,652.24,1086.42,1255.26;原子半径(r/pm)为:77,99,197.3,124.9,265.4;电负性为(X):0.7,1.0,1.6,2.5,3.0,请按周期规律将五个元素的 (I1,r,X)与元素对应起来。
答案
核心考点
试题【元素C、Ca、Cl、Cr、 Cs的第1电离能(I1/kJ/mol)为:375.32,589.52,652.24,1086.42,1255.26;原子半径(r/p】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三

(1).上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2).元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
                                                                 
(3).元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:________>________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:________>________(用化学式表示)。
(4).元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:________________________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
根据表中所给信息分析,则下列结论正确的是[     ]
A.元素X的离子的核外电子排布式为:1s22s22p4
B.元素Z的氢化物的化学式为ZH4
C.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既可以与盐酸反应,也可以与氢氧化钠反应
D.元素T比镁元素的金属性弱
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63S23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是[     ]
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中错误的是
[     ]
A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
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a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 [     ]
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>c
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
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