题目
题型:松江区模拟难度:来源:
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1 |
B.溶液中离子浓度:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3) |
C.溶液中离子浓度:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) |
D.溶液中离子浓度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
答案
10-14 |
10-4 |
B.根据物料守恒可知,Na元素的物质的量与S元素的物质的量相等,则存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故B错误;
C.根据电荷守恒,溶液中存在c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据无聊守恒,溶液中存在c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),二者联式可得:c(H+)+c(H2SO3)-c(SO32-)=c(OH-),故C错误;
D.溶液的pH=4,说明溶液呈酸性,溶液中HSO3-离子的电离程度大于水解程度,则c(SO32-)>c(H2SO3),一般来说,弱电解质的电离程度都较小,应有c(HSO3-)>c(SO32-),则c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故D正确.
故选D.
核心考点
试题【向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体,保持常温,测得溶液的pH=4,下列说法正确的是( )A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol•L-1B.溶液中】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小 |
B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小 |
C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大 |
D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱 |
A.500 mL 2 mol•L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是(m+a+16n) g |
B.HmXOn 水溶液中n(H+):n(XOnm-)=m:1 |
C.1 L 0.1 mol•L-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH |
D.若0.1 mol•L-1的HmXOn溶液的pH=1,则0.1 mol•L-1KmXOn溶液的pH>7 |
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)═2c(H+)+c(CH3COOH) |
D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6 mol•L-1 |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
B.向2.0mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合液滴加1~2滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
C.0.2 mol/L的一元酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-) |
D.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
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