题目
题型:专项题难度:来源:
(2).元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3).元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:________>________。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:________>________(用化学式表示)。
(4).元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:________________________。
答案
(2)
(3)Al ;S ;H2SO4 ;Al(OH)3
(4)周期性变化;元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。
核心考点
试题【(1).上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2).元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.元素Z的氢化物的化学式为ZH4
C.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既可以与盐酸反应,也可以与氢氧化钠反应
D.元素T比镁元素的金属性弱
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
B.原子半径:W>Z>Y>X
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高
B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>c
D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
[ ]
B.N、O、F电负性依次增大
C.P、C、Cl元素最高正价依次升高
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
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