题目
题型:不详难度:来源:
(1)右侧试管中的盛放的是 ,导气管的下端不能插入液面以下,其目的是 。
(2)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ,该反应的类型是 。
(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来,反应一段时间后,就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;
④正反应的速率与逆反应的速率相等;
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
答案
(2) (3分)
酯化反应(或取代反应)(2分) (3)②④⑤(3分)
解析
(2)酯化反应也是取代反应,方程式为
。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以④⑤正确。①③中反应速率的方向是相同的,所以不能说明。②反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,所以答案选②④⑤,
核心考点
试题【(12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)右侧试管中的盛放的是 ,导气管的下端不能插入液面以下,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na 2SO3固体 | B.水 | C.CaCO3固体 | D.NaOH固体 |
①体积不变,增加NO2的物质的量
②体积不变,增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变
A.①② | B.②③ |
C.①④ | D.③④ |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
A.40% | B.60% | C.80% | D.90% |
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