氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0103 月考题难度：来源：

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃，CaH₂+H₂O →Ca(OH)₂ +H₂。有关它们的叙述：①离子半径：Na⁺>N^3->H⁺；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是[ ]
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③

答案

核心考点

试题【氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

[ ]
A．非金属性：Y>Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM₂分子中各原子的最外层电子均满足8e^-稳定结构

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含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化学式是

[ ]

A. CH₄ B. CH₂=CH₂ C. CO₂
D. N₂

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
(2)X的硝酸盐的水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。
(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：____>____>____>_____。（填离子符号）
(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。

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运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃的稳定性比 NH₃的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 [ ]
A．从左到右，元素周期表中的第15列为VA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族

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