题目
题型:专项题难度:来源:
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)X的硝酸盐的水溶液显____性,用离子方程式解释原因________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________。
(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是:____>____>____>_____。(填离子符号)
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。
答案
(2)酸;Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+
(3)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5) Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4 (aq);△H=-4Q kJ/mol
核心考点
试题【W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题:(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.已知As是第四周期、VA族的元素,故AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
B.某ⅡA族元素的原子序数为x,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25
C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
[ ]
B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
[ ]
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
[ ]
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7
D.X的单质的熔点比Z的低
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