HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

[ ]

A．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)+ c(OH^-)= c(A^-)+ c(H⁺)
D．c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(A^-)+ c(OH^-)

答案

核心考点

试题【HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 [ ]A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知0.1 mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是

[ ]

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)
C.c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+c(OH^-)
D.c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

[ ]

A．0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)
B．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+ c(H⁺)+c(H₂CO₃)
C．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)>c(H⁺)
D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[(NH₄)₂SO₄]

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有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L^-1的2种溶液混合而成：
①CH₃COONa与Na₂CO₃;
②CH₃COONa与NaCl;
③CH₃COONa 与NaOH；
④CH₃COONa与HCl。
c（CH₃COO^-）排序正确的是 [ ]
A．③>①>②>④
B．③>②>①>④
C．④>②>①>③
D．④>②>③>①

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在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是

[ ]

A．在溶质物质的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阴离子总数相等
B．常温下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH
C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺⁾＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)>c(H⁺)
D．在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+ 2c(CO₃^2-)

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室温下，在25 mL0.1mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，pH与滴加CH₃COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

[ ]

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-) =c(H⁺)
C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH) =0.1 mol· L^-1

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