题目
题型:不详难度:来源:
① 联氨(N2H4)是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式: 。
② 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式 。
答案
(2)①N2H4+H2ONH2NH3+(或N2H5+)+ OH-(2分)
②CO (NH2)2+ NaClO+ 2NaOH =(高锰酸钾催化剂) N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O(高锰酸钾催化剂,不写扣一分)(2分)
解析
试题分析:(1)①④中不反应,②③中最终得到碳酸氢钙沉淀。⑤⑥⑦⑧分别得到碳酸氢钠沉淀、氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠沉淀、硅酸沉淀,因此答案选⑤⑥⑦⑧。
(2)①溶于水显碱性,其原理与氨相似,所以溶于水反应的方程式是
N2H4+H2ONH2NH3+(或N2H5+)+ OH-。
②根据原子守恒可知,另一种钠盐是氯化钠,所以反应的化学方程式是
CO (NH2)2+ NaClO+ 2NaOH N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O。
点评:在书写方程式时应该满足几个守恒关系,即原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等。
核心考点
试题【18.(6分)(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaC】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失 |
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解 |
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色 |
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③
A.用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中 |
C.向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应 |
(1)画出元素Y 的原子结构示意图
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
B的化学式为 。
②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式
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