在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 18 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol·L^—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L^—1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^—1的硝酸中加入5.6g铁

D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

答案

解析

试题分析：二氧化锰与浓盐酸反应时，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，A错误；18.4mol/L硫酸是浓硫酸，常温下，铝与浓硫酸发生钝化，铝不能完全消耗，B错误；3mol/L硝酸是稀硝酸，铁与稀硝酸可能发生反应Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O或3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，铁与硝酸物质的量比为1/3，1/4<1/3<3/8，所以铁与硝酸完全反应生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合溶液，C正确；氯气与水是可逆反应，氯气不会完全反应，D错误。
点评：二氧化锰与浓盐酸反应、铜与浓硫酸反应、铜与浓硝酸反应等反应随着反应进行酸由浓变稀，盐酸、硫酸不能完全消耗，硝酸由浓变稀过程中先生成二氧化氮后生成一氧化氮。

核心考点

试题【在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL 18】；主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）画出元素Y 的原子结构示意图
（2）X与W组成的化合物中存在              键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
B的化学式为                    。
②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式

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（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物
所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；
②6种单质分别属于6个不同的主族。
（1）                                                       ；
（2）                                                       ；
（3）                                                        。

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下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为       、       （填化学式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）                                              。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为

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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	SO₂通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	将充满NO₂的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O₂，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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