题目
题型:不详难度:来源:
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
答案
解析
试题分析:铁和盐酸反应、氧化铜和盐酸液反应,硫酸镁和氢氧化钡反应。氢氧化钡和盐酸液反应,所以答案选B。
点评:酸、碱、盐之间一般发生的是复分解反应,单质一般发生的是氧化还原反应。对于这些反应都需要熟练掌握并能灵活运用。
核心考点
举一反三
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失 |
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解 |
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色 |
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③
A.用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中 |
C.向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应 |
(1)画出元素Y 的原子结构示意图
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
B的化学式为 。
②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式
所写方程式满足以下要求:①都是短周期元素;
②6种单质分别属于6个不同的主族。
(1) ;
(2) ;
(3) 。
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