题目
题型:不详难度:来源:
A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失 |
B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解 |
C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解 |
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入FeCl3溶液,沉淀逐渐变为红褐色 |
答案
解析
试题分析:Al(OH)3的生成和溶解、硝酸的强氧化性经常作为考试题目出现。
A中涉及的反应分别为 AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al(OH)3+3HCl="=" AlCl3+3H2O;B中不活泼金属铜与稀硫酸不反应,但在酸性环境中加入硝酸盐Cu(NO3)2后就形成了硝酸的强氧化环境,所以会有反应3Cu+ 2NO3-+8H+= 3Cu2++4 H2O+ 2NO↑,铜溶解了;C还是考查硝酸的强氧化性,BaSO3中+4价S有还原性遇到HNO3发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,所以沉淀不会溶解;D是沉淀之间的转化,开始时生成Mg(OH)2沉淀,其存在着沉淀溶解平衡,溶液中会有一定浓度的OH-,又由于Fe3+在溶液中OH-浓度较小时就会沉淀析出,所以有对应的现象出现。3的生成和溶解、硝酸的强氧化性、沉淀的生成、溶解和转化
点评:此题考查的都是基础知识,学生需要识记相关的知识并能在此类题中灵活应用
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀消失B.向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③
A.用50mL 12 mol·L—1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
B.将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中 |
C.向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁 |
D.常温常压下,0.1mol氯气通入1L水中反应 |
(1)画出元素Y 的原子结构示意图
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
B的化学式为 。
②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式
所写方程式满足以下要求:①都是短周期元素;
②6种单质分别属于6个不同的主族。
(1) ;
(2) ;
(3) 。
A.光导纤维的主要成分是硅 |
B.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失去电子能力比Na强 |
C.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 |
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
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