题目
题型:不详难度:来源:
A.由“HF比HCl稳定性好”,可推知HF比HCl沸点高 |
B.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,可推知碳的还原性大于硅的还原性 |
C.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱 |
D.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化 |
答案
解析
试题分析:稳定性由化学键决定,熔沸点由分子间作用力决定,A项错误;在高温下的反应主要看物质的熔沸点,一般是由高沸点制取低沸点的,B项错误;由同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大,可知H2CO3的酸性弱于H2SO4的酸性,因此C比S的非金属性弱,C项正确;化学变化不仅要有化学键的断裂还要有化学键的生成,即生成新的物质,只有化学键的断裂不一定发生化学变化,例如离子晶体和原子晶体熔化时化学键都断裂了,但是发生的却是物理变化,D项错误。答案选C。
点评:本题综合性较强,难度较大,尤其是B选项很容易错选。
核心考点
试题【下列推论正确的是 ( )A.由“HF比HCl稳定性好”,可推知HF比HCl沸点高B.在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,可推知】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.②③ |
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA |
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快 |
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;②生活中常用苏打作发酵粉;③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;④燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;⑥工业上常用硅制造光导纤维
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 浓硫化钠溶液有臭味 | 硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
①Al ②Al2O3 ③Mg(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A.①② | B.①②④ | C.①②④⑥ | D.①②④⑤ |
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