题目
题型:不详难度:来源:
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② | B.①③ | C.①④ | D.②③ |
答案
解析
试题分析:①中碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠,所以析出,产生沉淀。但是二氧化碳过量后,沉淀不溶解。所以不符合。②先发生胶体聚沉,后来沉淀氢氧化铁溶于稀硫酸。符合。③先出现沉淀,后形成银氨溶液,沉淀溶液。符合。④出现硅酸白色胶状物质,盐酸过量后,硅酸不溶解,不符合题意。
点评:本题属于简单题,需要熟练掌握化学物质的化学性质。
核心考点
试题【下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 |
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4,转移电子数目为NA |
C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快 |
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
①明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;②生活中常用苏打作发酵粉;③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;④燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量;⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放;⑥工业上常用硅制造光导纤维
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 浓硫化钠溶液有臭味 | 硫离子水解生成硫化氢,硫化氢具有臭味 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先变红,后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色 |
C | SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性,使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
①Al ②Al2O3 ③Mg(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3
A.①② | B.①②④ | C.①②④⑥ | D.①②④⑤ |
A.钠和氯化铝溶液 | B.铝和烧碱溶液 |
C.过氧化钠和氯化亚铁 | D.锌和稀硫酸 |
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