题目
题型:不详难度:来源:
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①⑥ | B.①④⑥ | C.②③④ | D.④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析:①久置于空气中的氢氧化钠溶液与CO2反应生成了NaCO3,加足量盐酸时有CO2气体产生,正确;②比较元素的非金属性应是比较最高价氧化物对应水化物的酸性,错误;③SiO2可与HF反应,错误;④水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐制品,错误;⑤氢键属于分子间作用力,对分子的稳定性没有影响,错误;⑥氯化铁溶液蒸干灼烧由于Fe3+水解和HCl挥发,最终使的Fe3+水解完全,故得相同的物质,正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀 |
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 |
C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量溶液,沉淀消失 |
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变 |
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②碘化银用于人工降雨
③二氧化氮经加压凝成无色液体
④溴水滴入植物油中振荡褪色
⑤水泥、砂子和水混合后硬化
⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁
A.①②③ | B.②④⑥ | C.③⑤ | D.①⑥ |
A.SiO2虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应 |
B.Na2O、Na2O2组成元素虽然相同,但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 |
C.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在 |
D.新制氯水显酸性,因此向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液最终会呈红色 |
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
(填化学式);
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:
①X为 ;
A.SO B.SO C.CH3COO D.SiO
②A中的化学键类型为 ;
③将0.02 mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1g);
④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 ;
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则该反应的离子方程式为: 。
A.Y2是氯气 |
B.铁分别与Y2、Z2作用,可分别形成含+3、+2价铁的化合物 |
C.Z2具有漂白性 |
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红,原因是XZ电离出X+ |
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