题目
题型:静安区一模难度:来源:
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为______g/mo1.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸1OOmL中充分溶解,得不溶物2.40g.过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(STP).则
①p=______;②白玉的化学式为______.
答案
CaxMgySipO22(0H)2--H2O
1mol 1mol
8.10g |
M |
0.18g |
18g/mol |
所以M=810g/mol
故答案为:810.
(2)①通过题意知,酸过量,所以不溶物是二氧化硅,根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式,
CaxMgySipO22(0H)2--PSiO2,
1mol pmol
4.05g |
810g/mol |
2.40g |
60g/mol |
1mol:pmol=
4.05g |
810g/mol |
2.40g |
60g/mol |
解得p=8
故答案为:8
②4.05g白玉的物质的量为n=
4.05g |
810g/mol |
由 FeCl2~H2关系式,得n( FeCl2)=n(H2)=
0.336L |
22.4L/mol |
由Cl原子守恒,列方程:2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L;
由白玉的相对原子质量为810,列方程:40x+24y+28×8+16×22+17×2=810;
联立方程,解得:x=2;y=5
白玉的化学式为:Ca2Mg2Si8O22(0H)2
故答案为:Ca2Mg2Si8O22(0H)2
核心考点
试题【2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉,白玉的化学式可用CaxMgySipO22(0H)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示).(1)取8.10g白玉粉末】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3 | B.4 | C.5 | D.6 |
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 |
B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 |
C.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
D.光导纤维的主要成份是硅 |
(2)漂白粉长期露置在空气中会失效的反应的化学方程式为;
______;
(3).防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:______
(4)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素.试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:______.