题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是___________________________________。
②为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。
A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A.橡胶的硫化
B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产
D.过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。
答案
(2)B、C、D
(3)CaCO3CaO+CO2↑;2SO2+2CaO+O22CaSO4(或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)
解析
②S+O2=SO2参加反应的硫黄为1 mol,则经流量计1通入的氧气为1.5 mol,反应后气体总量为1.5 mol×5=7.5 mol,
2SO2 +O2 2SO3 ΔV
2 1 2 1
1 mol 0.5 mol
经流量计2通入的氧气为0.5 mol×2.5=1.25 mol,则 =1.2。反应后气体总量为7.5 mol+1.25 mol×5-1 mol×95%× =13.275 mol,则尾气中SO2的体积分数为=0.004。
硫酸工业中,尾气SO2用氨水吸收,再用硫酸处理:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。生成的(NH4)2SO4可作肥料。
③硫铁矿的含硫成分为FeS2,硫元素被氧化生成SO2的同时,铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣),与硫黄直接燃烧相比,耗氧量增加,产生的废渣也增加。
(2)橡胶的硫化是采用硫黄;合成烷基苯磺酸钠需要先合成烷基苯磺酸,而烷基苯磺酸通过烷基苯与浓硫酸的磺化反应生成;铅蓄电池用硫酸作为电解质溶液;过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应制得。
(3)CaCO3 CaO+CO2↑
SO2+CaO CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
CaSO3不稳定,在空气中容易被氧化成CaSO4。
核心考点
试题【(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:请回答下列问题:①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_____】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)观察下图(Ⅰ),若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是__________。
A.100 mL烧杯 | B.50 mL烧杯 | C.100 mL量筒 | D.50 mL量筒 |
(2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局,它在选址上存在的问题有________;垃圾收集点选址应考虑的因素包括__________________________
(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂,其流程如图(Ⅲ)。请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。
图(Ⅲ)
①______________________________;
②________________________________;
③_________________________________。
下列表述正确的是 ( )。
A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环 |
B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 |
C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 |
D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环 |
依据上图完成下列问题:
在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为 。
(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为 。
(3)精制过程要除去,可选择下列溶液中的 (填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去(已知溶解度BaSO4<BaCO3),试用平衡移动原理加以解释: 。
(5)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、 、(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 |
B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 |
C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 |
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 |
(1)随着铁矿的开发,该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称:B.__________;D.__________。
(2)硫铁矿其外观如黄金,故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样,提供的仪器主要有:
A.托盘天平 B.酒精喷灯
C.试管夹 D.坩埚钳
E.烧杯 F.量筒
另外,H2O、空气可任意选用,请回答问题:
若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号);
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号)。
(3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NOx和SO2。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NOx和SO2,这是由美国科学家研发的,命名为PhoSNOx法。在该方法的最后阶段NO2-与HSO3-反应生成(NH4)2SO4,其离子方程式为________________________。
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