题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 40 mL HCl | 40 mLNH3 | 产生白烟 |
2 | 40 mL Cl2 | 10mL 水 | 剩余气体为20mL |
3 | 30 mL NO | 15 mL O2 | |
4 | 20 mL AlCl3溶液 | 10 mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀,后消失 |
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为 。
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ,甲针筒内的气体为 。
(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是 (选填编号)。
a.碳粉 b.二氧化锰 c.铜粉 d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为 。
答案
(2)2(或1:2或1体积水溶解2体积氯气。合理即可)(1分)
(3)15 mL<V<30 mL (2分)(只写小于30 mL得1分)
(4)0.8 mol/L(2分)
(5)过氧化钠或Na2O2(1分) 氧气或O2(1分)
(6)① c. (1分) ②-0.05 或-5%(2分)(没有负号不得分)
解析
试题分析:(1)氯气和氨气发生氧化还原反应,氯气氧化氨气为氮气,氯气被还原为氯化氢气体,依据定量关系可知氨气过量一部分,氯化氢和氨气反应生成氯化铵是固体颗粒,冒白烟;反应的化学方程式为:3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl;
(2)40mL Cl2在10mL水溶解,最后剩余气体为20mL,则依据气体体积比表示的溶解度为1:2;
(3)30mL NO与15mL O2混合发生反应2NO+O2=2NO2,所以前后反应生成二氧化氮气体体积为30ml,又二氧化氮可以聚合为四氧化二氮气体2NO2⇌N2O4,但反应是可逆反应不能全部转化,所以最后容器中的气体体积介于15ml~30ml;
(4)AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝,沉淀恰好溶解反应的离子方程式为:
所以得到
Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-
1 4
0.1mol/L×0.02L c(OH-)×0.01L
计算得到c(NaOH)=0.8mol/L;
(5)在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质依据颜色和与气体反应的性质可知,为Na2O2;乙中气体为二氧化碳,和过氧化钠反应后生成气体为氧气,2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
(6)①测定空气中氧气的体积分数是利用空气中氧气反应,其他气体不反应;
a.碳粉和氧气反应生成二氧化碳,不能测定气体体积变化后氧气的体积,故a不符合;
b.二氧化锰不能和空气中 氧气反应,不能测定,故B不符合;
c.铜粉和氧气反应生成氧化铜,可以测定气体减小,计算氧气的条件分数,故C符合;
d.氧化铜不能和空气中氧气反应,不能测定体积分数,故d不符合;故选c.
②乙针筒内装有50mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.体积变化为氧气=50ml-40.5ml=9.5ml,氧气体积分数=9.5ml/50ml×100%=0.19,所以相对误差=(0.2-0.19)÷0.2×100%=5%,故答案为:-5%
核心考点
试题【如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。 实验序号甲针】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想 |
B.Y可以是葡萄糖溶液 |
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体 |
回答下列问题:
(1)无色气体1的成分是: 。
(2)混合物乙中加入NaNO3后,写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式:
(3)溶液X中含有的金属阳离子是 。
(4)无色气体3成分是 ,已知固体混合物丁的的质量为5.6g,在标准状况下无色气体3的体积为14.56L,求无色气体3各成分的物质的量: 。(写出具体的计算过程)
A | B | C | D |
闪电时会发生反应: N2 + O22NO | 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性 | 加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高 |
A.C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明二者均有漂白性 |
B.“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2 |
C.CuSO4∙5H2O遇浓硫酸颜色变白,说明浓硫酸具有脱水性 |
D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效 |
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 |
D.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 |
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