题目
题型：专项题难度：来源：
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2
Mg+ 。（4）写出第②、③两步反应的化学方程式： ② ，③ 。
答案
（2）过滤；漏斗
（3）Cl2
（4）②CaO+H2O===Ca(OH)2
③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
核心考点
试题【海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： （1）贝壳主要成分的化学式是 。】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）海水盐分中钙元素的质量分数为_________；
（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是 。
(1)海水中含量最高的盐是 ，海水经_____ 结晶可获得粗盐。
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O
Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
请根据上述步骤回答问题：
(3)①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
I.贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号） ：
(4)步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要仪器有 、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质。在实验室中粗盐经过溶解、 、 可得到初步提纯。
⑵下图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。
②t2℃时，MgCl2、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。
⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
②提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________。
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。
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