题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)无色气体1的成分是: 。
(2)混合物乙中加入NaNO3后,写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式:
(3)溶液X中含有的金属阳离子是 。
(4)无色气体3成分是 ,已知固体混合物丁的的质量为5.6g,在标准状况下无色气体3的体积为14.56L,求无色气体3各成分的物质的量: 。(写出具体的计算过程)
答案
(1)CO2 (2分)
(2) 3Cu + 2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 或
3Fe2+ + NO3- + 4H+= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O(2分)
(3)Cu2+、Fe2+、Na+(2分)(漏填或错填1个扣1分)
(4)CO2 、SO2 (1分)CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol(4分)(无具体的计算过程得2分)
解析
试题分析:(1)稀硫酸与FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]反应生成二氧化碳气体;(2)加入NaNO3后在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,与还原性物质Cu和Fe2+反应生成NO气体;因为加入少量NaNO3,故NO3-优先氧化还原性强的Cu,溶液中含有Cu2+、Fe2+、Na+;(4)固体混合物丁中一定含有碳,可能含有铜,如只含有碳,则5.6g碳可生成气体5.6÷12×3×22.4=31.36L故固体应为碳和铜的混合物,反应方程式为C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O Cu+2H2SO4=SO2+CuSO4+2H2O;根据方程式可得等式为12n(C)+64n(Cu)=5.6
3n(C)+ n(Cu)=14.56÷22.4[气体物质的量]
解得CO2:0.2mol、SO2 :0.45mol
核心考点
试题【(11分)由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物,进行了如下所示的实验过程:回答下列问题:(1)无色气体1的成分是: 】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A | B | C | D |
闪电时会发生反应: N2 + O22NO | 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性 | 加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高 |
A.C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明二者均有漂白性 |
B.“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2 |
C.CuSO4∙5H2O遇浓硫酸颜色变白,说明浓硫酸具有脱水性 |
D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效 |
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 |
D.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 |
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 |
B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化 |
C.二氧化硅可用于制造光导纤维 |
D.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 |
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