题目
题型：不详难度：来源：
| A．K+、Na+、Cl-、NO3- | B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
C．CO32-、Cl-、H+、 NO3- | D．MnO4-、K+、H+、Cl- |
答案
解析
核心考点
试题【以下是学生在实验课上检验含有四种离子的无色溶液中离子种类所得的结论，其中正确的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C．CO】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CaCO3 | B．NaHCO3 | C．Na2CO3 | D．BaCO3 |
| | ① | ② | ③ | ④ |
| 浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| 溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示 |
| B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示： |
| D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| A．由于含K+的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K+ |
| B．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H+ +OH- ＝H2O |
| C．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确 |
D．溶液中进行的反应：FeCl3 +3KSCN  Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动 |
| A．苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－ |
| B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl－ |
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+  H2↑+ Cl2↑ |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： |
，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH+4、Na+、Ag+、H+五种，阴离子有Cl-、HCO-3、OH-、NO-3、SO2-4五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F 。
（2）C溶液是 ，判断依据是____
（3）B、D反应的离子方程式是____ ；
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