题目
题型:不详难度:来源:
A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效 |
B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2,但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 |
D.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生 |
答案
解析
试题分析:A选项,正确,漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块。;B选项,不正确,与Ca(OH)2溶液反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有白色沉淀生成;C选项,正确,较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,因为C比Si非金属性强,碳酸比硅酸酸性强;由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑居然也能进行,这是因为在高温反应条件下高沸点制低沸点(也可看成熵增,动力学因素);D选项,正确,金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀,两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池。
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.漂白粉长时间露置空气中会变质失效B.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.高温下SiO2能与Na2CO3反应放出】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液,后滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀 | 说明Ksp(AgI)<Ksp (AgCl) |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去 | 说明SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 说明氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 |
B.明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化 |
C.二氧化硅可用于制造光导纤维 |
D.向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氧化性:Fe3+>Cu2+ | 还原性:Fe2+>Cu |
B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | Ag发生了化学腐蚀 |
C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
A.X、R两种元素的气态氢化物的稳定性:R>X |
B.简单离子的半径:Y > Z > M |
C.N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 |
D.Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物 |
A. 金属钠着火可用煤油扑灭
B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体
C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液,先产生白色沉淀;
D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
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