题目
题型：不详难度：来源：
| A．热稳定性：H2O＞NH3＞HF |
| B．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
| D．金属性：Al＞Mg＞Ba |
答案
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是Cl的最高价含氧酸，应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D．Mg和Ba同主族，金属性：Ba＞Mg，Mg和Al同周期，金属性：Mg＞Al，则有金属性：Ba＞Mg＞Al，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．热稳定性：H2O＞NH3＞HFB．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．金属性：Al＞】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
| A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大 |
| B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
| C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大 |
| D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 |
| A．非金属性X＜Y＜Z |
| B．原子半径X＞Y＞Z |
| C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z |
| D．原子最外层电子数X＜Y＜Z |
| A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |