题目
题型：不详难度：来源：
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
答案
B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；
C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；
D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大 |
| B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
| C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大 |
| D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 |
| A．非金属性X＜Y＜Z |
| B．原子半径X＞Y＞Z |
| C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z |
| D．原子最外层电子数X＜Y＜Z |
| A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF | B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |